makalah Sifat Fisik Senyawa Hidrokarbon

BUNGA NURMALASARI

XI MIA 2

18 AGUSTUS 2017

SMA N 2 PONTIANAK

Edit

A.    Sifat Fisik Senyawa Hidrokarbon

1.      Sifat Fisik Alkana

Pada temperatur kamar (25 C) dan tekanan satu atmosfer senyawa alkana memiliki wujud yang berbeda-beda. Untuk mengetahui wujud alkana dapat dilihat dari titik didih dan titik lelehnya. Perhatikan data titik didih dan titik leleh senyawa alkana pada tabel berikut ini :

Dari data tersebut alkana rantai lurus (n-alkana) yang mengandung C1 sampai dengan C4 berwujud gas, C5 sampai dengan C17 berwujud cair, dan mulai C18 berwujud padat. Titik didih n-alkana bertambah sesuai dengan kenaikan M_r senyawanya. Titik didih alkana bercabang lebih rendah dari titik didih rantai lurus. Titik leleh alkana tidak seperti titik didihnya yaitu sesuai dengan M_r  nya. Massa jenis alkana umumnya lebih rendah dari 1,00 g mL–1(massa jenis air pada suhu 4 rC). Buktinya minyak terapung di atas air. Alkana tidak larut di dalam air sebab termasuk senyawa nonpolar. Alkana larut di dalam pelarut nonpolar seperti karbon tetraklorida,  kloroform, dan benzena. Sebagian besar alkana memiliki massa jenis lebih kecil dari massa jenis air. Karena alkana merupakan senyawa nonpolar sehingga alkana yang berwujud cair pada suhu kamar merupakan pelarut yang baik untuk senyawa-senyawa kovalen.

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

1) Merupakan senyawa nonpolar, sehingga tidak larut dalam air.

2) Pada suhu kamar, alkana dengan atom C₁-C₄ berfase gas, C₅-C₁₇ berfase cair dan     > C₁₈berfase padat.

3) Bila rantai C semakin panjang viskositas ( kekentalan) semakin tinggi,titik didih   semakin tinggi.

4) Untuk alkana yang berisomer , dengan atom C sama banyak, semakin banyak  jumlah cabang semakin rendah titik didihnya.

2.      Sifat Fisik Alkena

Alkena mempunyai sifat tidak larut dalam air, massa jenis lebih kecil dari satu, dan titik didih bertambah tinggi dengan meningkatnya jumlah atom C. Perhatikan tabel titik didih dan massa jenis alkana berikut ini.

Alkena memiliki sifat fisika yang sama dengan alkana. Perbedaannya yaitu, alkena sedikit larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan rangkap yang membentuk ikatan π. Ikatan π tersebut akan ditarik oleh hidrogen dari air yang bermuatan positif sebagian.Pada suhu kamar, tiga suhu yang pertama adalah gas, suhu-suhu berikutnya adalah cair dan suhu-suhu tinggi berikutnya berbentuk padat. Alkena merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam air dan memiliki massa jenis lebih kecil dari air. Alkena dapat larut dalam alkena lain, pelarut-pelarut nonpolar dan etanol.

3.      Sifat Fisik Alkuna

Sifat fisik alkuna mirip dengan sifat-sifat alkana maupun alkena, Berdasarkan titik didihnya, tiga senyawa alkuna terpendek berwujud gas. Perhatikan tabel berikut.

Alkuna sangat sukar larut dalam air tetapi larut di dalam pelarut organik seperti karbontetraklorida. Massa jenis alkuna sama seperti alkana dan alkena lebih dari air.  Titik didih alkuna mirip dengan alkana dan alkena. Semakin bertambah jumlah atom C harga Mr makin besar maka titik didihnya makin tinggi. Pada suhu kamar, tiga suku pertama berwujud gas, suku berikutnya berwujud cair sedangkan pada suku yang tinggi berwujud padat.Alkuna memiliki massa jenis lebih kecil dari air,tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut-pelarut organik yang non polar seperti eter, benzena, dan karbon tetraklorida, dan titik didih alkuna makin tinggi seiring bertambahnya jumlah atom karbon, tetapi makin rendah apabila terdapat rantai samping atau makin banyak percabangan. Titik didih alkuna sedikit lebih tinggi dari alkana dan alkuna yang berat molekulnya hampir sama.                                                                         

B.     Kegunaan Senyawa Hidrokarbon

1.      Kegunaan ALKANA

a)        Senyawa golongan Alkana digunakan sebagai bahan bakar.Misalnya, Oktana sebagai bahan bakar bensin untuk motor,propane,butane dan isobutana sebagai bahan bakar LPG, dan etana sebagai bahan bakar untuk memasak.

b)        Senyawa golongan Alkana digunakan sebagai Pelarut.Contohnya; Pentana,heksana,heptana sebagai pelarut sintetis dan petroleum eter dan nafta sebagai contohnya.

c)        Sumber hidrogen, misalnya di industri ammonia dan pupuk.

d)       Pelumas,misalnya C₁₈H_38.

e)        Bahan baku untuk senyawa organik lain,misalnya minyak bumi dan gas alam merupakan bahan baku utama sintesis berbagai senyawa organic seperti alcohol dan asam karet sintesis cuka.

f)         Bahan baku industri,berbagai produk industri seperti plastik,detergen,karet sintesis,minyak rambut, dan obat gosok dibuat dari minyak bumi dan gas alam.

2.      Kegunaan ALKENA

a)        Alkena pada suku rendah digunakan sebagai untuk membuat plastik,karet sintetik dan alcohol.

b)        Untuk memasakkan buah-buahan

c)        Digunakan sebagai obat bius yang berasal dari campuran O_2.

d)       Polimer digunakan untuk membuat serat sintetis dan peralatan memasak.

e)        Etilen mempengaruhi berkecambahnya biji,kematangan bunga dan buah.Contohnya pada tomat.

3.      Kegunaan ALKUNA

a)        Etuna (asetilena) yang sehari-hari dikenal sebagai gas karbit. Gas karbit jika dibakar akan menghasilkan suhu yang tinggi, sehingga dapat digunakan untuk mengelas dan memotong logam. Gas karbit sering pun digunakan untuk mempercepat pematangan buah.

b)        Karbanion alkuna merupakan nukleofil yang sangat bagus dan bisa digunakan untuk menyerang senyawa karbonil dan alkil halida untuk melangsungkan reaksi adisi. Dengan demikian sangat penting untuk menambah panjang rantai senyawa organik.

c)        Asetilena terklorinasi digunakan sebagai pelarut. Asetilena klorida juga digunakan untuk bahan awal pembuatan polivinil klorida (PVC) dan poliakrilonitril.

Ada yang komen? misalnya, kok gini sih bentuk makalahnya, gak bagus. Atau seperti ini, ih, gak ada gambarnya nih.
Tenang, diatas itu cuma makalah dalam bentuk abstraknya, kalau mau yang bagus dan tinggal di print doang. Bisa kalian dapatkan dengan cara tekan/ klik download di bawah ini. Silahkan!!!

DOWNLOAD

Terima kasih telah berkunjung. Kalau perlu sebarin aja web ku ini, biar teman teman kamu bisa juga mengerjakan tugas membuat makalah tentang sifat hidrokarbon.

MAKALAH FAKTOR FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN DALAM INDUSTRI

FAKTOR FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN DALAM INDUSTRI

NAMA      :        BUNGA NURMALASARI

Kelas                   :        XI MIA 2

Pemerintah kota Pontianak

Dinas pendidikan

Sekolah menengah atas negeri 2 pontianak

Jl. R. E. Martadinata, Pontianak Barat, Kota Pontianak, Kalimantan Barat 78244

Telepon: (0561) 775124

Kesetimbangan kimia dalam Industri

Penerapan sistem kesetimbangan reaksi antara lain dilakukan dalam industri kimia. Agar industri tersebut menguntungkan secara ekonomi,maka diterapkan prinsip tertentu yaitu menghasilkan produk sebanyak - banyaknya dengan waktu sesingkat mungkin. Oleh karena itu, harus dihindari terjadinya reaksi bolak-balik, karena akan menyebabkan produk
kembali lagi menjadi bahan baku, sehingga pabrik kimia mengalami kerugian besar. Dengan demikian, faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan harus diperhatikan, agar pergeseran kesetimbangan selalu menuju ke arah terbentuknya produk. Bagaimana contoh penerapan sistem kesetimbangan dalam industri kimia? Simaklah penjelasannya  berikut baik-baik.

1.     Pembuatan amonia (NH3) menurut Proses Haber – Bosch

Proses pembuatan amonia ditemukan oleh Karl Bosch dan Fritz Haber dibuat melalui reaksi sebagai berikut.
                                        N₂(g) + 3H₂(g)  2 NH₃(g)        H = -92 kJ

Gas N₂ pada reaksi di atas diperoleh dari udara, sedangkan gas H₂ diperoleh dari hasil reaksi gas alam dan air. Untuk menghindari reaksi bolak-balik, kesetimbangan reaksi harus diusahakan bergeser ke arah terbentuknya NH3. Sesuai Asas Le Chatelier, maka harus dilakukan usaha - usaha berikut.

a. Memperbesar tekanan
Koefisien produk (NH₃) lebih kecil daripada koefisien pereaksi (N₂ dan H₂). Agar kesetimbangan selalu bergeser ke arah terbentuknya produk (NH₃), maka tekanan harus diperbesar. Tekanan yang biasa digunakan adalah                                                       ± 150-300 atm.

b. Menurunkan suhu
Reaksi ke kanan (ke arah terbentuknya produk) merupakan reaksi eksoterm. Supaya reaksi selalu bergeser ke kanan, suhu harus diturunkan. Karena suhu rendah menyebabkan reaksi berlangsung lambat, maka dipilihlah suhu optimum, yaitu suhu 400–500 C.Pemilihan suhu optimum bertujuan memaksimalkan laju reaksi dan mencegah reaksi bergeser ke kiri.

c. Menambahkan katalis
Katalis yang digunakan yaitu Fe₃O₄ yang mengandung K₂O, CaO, MgO, Al₂O₃, dan SiO₂. Penggunaan katalis dimaksudkan agar reaksi ke kanan berlangsung cepat.Walaupun sudah diatur dengan maksimal, ternyata hanya 15% amonia yang bisa diambil. Sementara itu, 85% sisa amonia kembali lagi kearah N₂ dan H₂ yang akan bereaksi lagi membentuk NH₃. Secara sederhana, proses pembuatan amonia digambarkan dalam skema berikut.

Berikut ini skema sintesis amonia berdasarkan proses Haber-Bosch.

2.     Pembuatan Asam Sulfat (H2SO4) dengan proses kontak

Asam sulfat merupakan bahan kimia yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, sebagai bahan campuran dalam deterjen, cat, zat warna, fiber, plastik, industri logam, dan sebagainya. Dalam industri, pembuatan asam sulfat dikenal dengan proses kontak.Proses kontak menghasilkan asam sulfat mencapai kadar 99% dan biayanya lebih murah. Proses ini melalui beberapa tahap sebagai berikut.

a) Belerang dibakar dengan oksigen menghasilkan belerang dioksida.
Reaksi yang terjadi yaitu:
S(s) + O₂(g)            SO₂(g)
b) Belerang dioksida (SO₂) direaksikan dengan oksigen membentuk gas belerang trioksida Reaksi yang terjadi yaitu:
2 SO₂(g) + O₂(g)    2 SO₃(g)
Reaksi di atas berlangsung sangat lambat, sehingga harus diberi katalis. Katalis yang digunakan adalah vanadium  pentoksida (V ₂O₅). Selain itu, reaksi harus terjadi pada suhu optimum (450 C).

c) Gas SO₃ direaksikan dengan asam sulfat pekat menghasilkan asam
disulfat atau asam pirosulfat (oleum).

Perhatikan reaksi di bawah ini.
H₂SO₄(l) + SO₃(g)          H₂S₂O₇(l)

d) Asam pirosulfat (H₂S₂O₇) dilarutkan dalam air menghasilkan H₂ SO₄
Persamaan reaksi yang terjadi:
H₂S₂O₇ (l) + H₂O(l)     2H₂SO₄(aq)

Tahapan yang paling menentukan pada proses pembuatan asam sulfat adalah proses pengubahan SO₂  menjadi SO₃ . Reaksi pada proses ini merupakan reaksi kesetimbangan, maka untuk memeperbanyak hasil harus memperhatikan asas Le Chatelier.

1.      Reaksi tersebut menyangkut tiga aprtikel pereaksi ( 2 partikel SO₂  dan 1 partikel gas O₂) untuk menghasilkan 2 partikel SO₃ . Jadi, perlu dilakukan pada tekanan tinggi.

2.      Reaksi kek kanan adalah reaksi eksoterm (      H = - 196 kJ) berarti harus dilakukan pada suhu rendah. MAsalahnya pada suhu rendah reaksinya menjadi lambat. Seperti pada pembuatan ammonia, permasalahan ini dapat diatasi dengan penambahan katalis V₂O₅ .

Pemilihaan kondisi optimum untuk pembentukan SO3 adalah sebagai berikut :

Faktor	Reaksi : 2SO3(g) + O2(g)    2SO3 (g) ∆H = ˜ 191kJ	Kondisi Optimum
Suhu	Reaksi bersifat eksotermik. Suhu rendah akan menggeser kesetimbangan ke kanan. Akan tetapi, laju reaksi menjadi lambat. Pemilihan suhu juga harus juga harus memperhitungan faktor antara lain korosi pada suhu tinggi.	400⁰ C - 450⁰C
Tekanan	Total mol pereaksi lebih besar dibandingkan total mol produk reaksi. Penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke kanan. Pada tekanan sedikit di atas 1 atm, reaksi sudah menghasilkan ˜97% SO3.	2-3 atm
Katalis	Katalis tidak menggeser kesetimbangan ke kanan, tetapi mempercepat laju reaksi secara keseluruhan	V2O5

     
INI ADALAH CONTOH NYA SEMATA. JIKA INGIN MELIHAT DALAM BENTUK YANG BAIK DAN BAGUSNYA SERTA INGIN MENGERJAKAN TUGAS, SAYA KASIH FILENYA LANGSUNG. CARANYA GAMPANG BANGET, KALIAN TINGGAL KLIK KATA DOWNLOAD DI BAWAH INI.

DOWNLOAD

TERIMA KASIH TELAH BERKUNJUNG